Kandungan
- peringkat
- Bahagian 1 Memahami Struktur Jadual Berkala Unsur
- Bahagian 2 Mempelajari unsur-unsur kimia
- Bahagian 3 Menggunakan jisim atom untuk mencari bilangan neutron
Dalam kimia, jadual berkala unsur-unsur adalah gambar yang sangat cantik dengan banyak huruf dan nombor, tapi teruskan dan faham sesuatu! Namun, adalah penting bagi sesiapa yang bercita-cita untuk melakukan kajian kimia. Pada jadual yang lengkap, anda akan dapat membaca banyak maklumat yang juga membolehkan anda membuat pengiraan (seperti bilangan neutron dalam nukleus tertentu) dan menyelesaikan banyak masalah kimia.
peringkat
Bahagian 1 Memahami Struktur Jadual Berkala Unsur
-
Ketahui cara membaca jadual berkala. Unsur-unsur disusun, dalam urutan menaik nombor atom, dari kanan ke kiri dan dari atas ke bawah. Nombor atom, di atas simbol, sebenarnya bilangan proton yang mengandungi atom elemen yang dipertimbangkan. Dan kerana proton mempunyai massa, jisim atom unsur-unsur meningkat dalam arah yang sama: atom yang lebih berat (uranium) berada di bahagian bawah, dan yang lebih ringan (helium) berada di atas.- Jika jisim atom meningkat dari atas ke bawah dan dari kiri ke kanan, ia adalah kerana yang terakhir adalah jumlah massa proton dan neutron yang terkandung dalam nukleus atom. Oleh kerana bilangan proton meningkat dalam tatasusunan, jisim atom juga meningkat.
- Elektron dianggap dari sudut pandang jisim sebagai kuantiti yang diabaikan berbanding dengan nukleus.
-
Perhatikan bahawa setiap elemen mempunyai satu lagi proton berbanding elemen sebelumnya. Itulah sebabnya bilangan atom meningkat dari kiri ke kanan dan dari atas ke bawah. Baris terus di baris bawah di sebelah kiri. Anda juga akan melihat jurang pada tiga baris pertama.- Baris pertama mengandungi hanya dua unsur, hidrogen di sebelah kiri mempunyai nombor atom 1 dan helium di sebelah kanan dengan bilangan atom 2. Mereka jauh kerana mereka tergolong dalam kumpulan yang berbeza.
-
Cari kumpulan (atau keluarga) elemen. Semua elemen kumpulan yang sama berada pada lajur yang sama, iaitu 18 kumpulan. Setiap lajur sering dikenalpasti oleh satu warna. Menjadi kumpulan yang sama bermaksud mempunyai sifat fizikal dan kimia yang sama. Sekiranya anda mengetahui tingkah laku elemen semasa tindak balas, anda akan dapat meneka tingkah laku elemen yang kurang biasa dalam kumpulan yang sama. Semua elemen keluarga yang sama mempunyai jumlah elektron yang sama pada lapisan elektronik terakhir.- Kesemua elemen kepunyaan keluarga kimia. Kes Khas, hidrogen tidak termasuk dalam mana-mana siri: ia bertindak seperti alkali sebagai halogen.
- Kebanyakan jadual menunjukkan bilangan keluarga (dari 1 hingga 18). Nombor ini ditunjukkan dalam angka Roman (I) atau angka Arab (1), dengan atau tanpa butiran keluarga (A = keluarga utamanya atau B = keluarga sekunder).
- Apabila anda membaca lajur jadual, anda bergerak dalam keadaan yang sama kumpulan.
-
Fahami mengapa ruang kosong dalam lukisan. Unsur-unsur diklasifikasikan secara mendatar oleh nombor atom, tetapi juga secara vertikal mengikut struktur elektronik mereka: unsur-unsur dari suatu bahagian berkongsi sifat-sifat kimia yang sama. Bermula dari kedua kriteria ini, ternyata bahawa jadual itu menunjukkan jurang. Akhirnya, lebih daripada nombor atom, ia adalah struktur atom yang paling jelas menerangkan ruang bebas ini.- Hanya dari elemen 21 yang kelihatan logam peralihan (scandium, titanium ...) yang mengisi jurang baris sebelumnya.
- Unsur-unsur 57 hingga 102 (lanthanum, cerium ...) tergolong dalam kumpulan nadir bumi dan diwakili oleh sebuah alun kecil di dalam jadual, yang terperinci dalam sebuah jadual kecil di bahagian bawah meja utama.
-
Cari tempoh. Semua unsur-unsur garis yang sama tergolong dalam tempoh: semuanya mempunyai bilangan lapisan elektronik yang sama. Penomboran tempoh sepadan dengan bilangan lapisan. KaliumK) milik tempoh 4 kerana empat lapisan elektronik ini. Buat masa ini, tiada unsur yang diketahui mempunyai lebih daripada 7 lapisan elektronik.- Untuk melihat hanya pada tempoh yang melampau, unsur-unsur tempoh 1 hanya mempunyai satu lapisan elektron dan tempoh 7, tujuh.
- Tempoh ditunjukkan paling sering di sebelah kiri meja, tetapi tidak benar-benar peraturan tetap.
- Apabila anda membaca satu baris, anda bergerak dalam satu tempoh.
-
Membezakan antara keluarga unsur-unsur. Oleh itu, terdapat, antara lain, logam, bukan logam dan di antara mereka, logam peralihan. Warna telah digunakan untuk mewujudkan kumpulan-kumpulan ini. Untuk mempermudahkan, katakan terdapat tiga kumpulan utama elemen: logam (empat subkumpulan) di sebelah kiri meja, non-logam (lima subkelompok) di sebelah kanan, dan di antara, logam-logam peralihan.- Dalam jadual ini, hidrogen, atas sebab-sebab yang diberikan di atas (proton tunggal dan neutron tunggal), menduduki tempat yang istimewa dan mempunyai warna tersendiri: ia tidak dapat diklasifikasikan, tetapi selalunya dipasang di sebelah kiri atas.
- Logam adalah unsur-unsur yang mempunyai kilauan logam, pepejal pada suhu bilik, mengendalikan haba dan elektrik, dan mudah dibentuk dan mulur.
- Unsur-unsur non-logam dianggap unsur matte, yang tidak mengendalikan haba atau elektrik dan tidak mudah dibentuk. Unsur-unsur ini sering gas pada suhu bilik, tetapi juga unsur-unsur tertentu yang, pada suhu yang melampau, cair atau pepejal.
- Logam peralihan mempunyai kedua-dua sifat logam dan bukan logam.
Bahagian 2 Mempelajari unsur-unsur kimia
-
Ambil perhatian bahawa simbol hanya mempunyai satu atau dua huruf. Ini adalah maklumat yang paling jelas muncul di tengah-tengah setiap persegi. Simbol-simbol adalah sejagat supaya semua saintis dapat berkomunikasi. Penggunaan simbol-simbol ini adalah penting dalam kimia, terutamanya apabila menulis persamaan imbangan dari eksperimen.- Simbol telah dihasilkan dari masa ke masa dan penemuan. Selalunya, ini adalah dua huruf pertama atau pertama dari nama elemen. Jadi, simbol hidrogen adalah H, sedangkan helium itu adalah beliau, besi, Fe... Huruf kedua sering ada untuk mengelakkan kekeliruan dengan elemen lain (F, Fe, fr untuk fluorin, besi, francium).
-
Secara pilihan mencari nama elemen tersebut. Pada beberapa jadual yang sangat lengkap, nama elemen (dalam bahasa negara penyebaran) ditunjukkan di dataran. Jadi di bawah simbol C boleh dicetak namanya: karbondi bawah sn : tin (dari bahasa Latin, Sandannum ).- Beberapa jadual berkala tidak melaporkan nama-nama unsur, hanya simbol.
-
Cari nombor atom unsur. Sering diletakkan di bahagian atas alun-alun, tidak ada peraturan mengenai lokasinya. Ia sentiasa diletakkan dengan baik dan sering berani kerana ia adalah maklumat penting. Pada masa ini, terdapat 118 elemen terkelas.- Nombor atom sentiasa integer, jangan mengelirukan dengan nombor lain dari segi segi empat, kadang-kadang perpuluhan.
-
Tahu apa nombor atom itu. Ini adalah bilangan proton yang terkandung di dalam atom tertentu. Tidak seperti elektron yang boleh berhijrah dari satu atom ke yang lain, atom tidak boleh kehilangan atau mendapat proton, kecuali dalam fizik nuklear, tetapi itu satu lagi cerita!- Nombor atom ini juga memungkinkan untuk mengira bilangan elektron dan neutron atom.
-
Ketahui bahawa setiap elemen kimia mempunyai banyak elektron sebagai proton. Ini adalah benar seperti atom tidak diionkan. Proton mempunyai tuduhan positif, manakala elektron mempunyai cas negatif yang sama, kedua-duanya seimbang di dalam atom pada rehat, tetapi dapat terjadi ketika reaksi kimia, atom kehilangan satu atau lebih elektron dan dalam Dalam kes ini, ion positif atau negatif diperolehi.- Ion membawa cas elektrik. Jika ion mempunyai lebih banyak proton daripada elektron, ia adalah kation (caj positif) dan satu atau lebih + tanda superskrip ditambah. Jika ia mempunyai lebih banyak elektron daripada proton, ia adalah anion (caj negatif) dan satu atau lebih tanda ditambah - dengan mendedahkan.
- Hanya ion yang membawa sebutan caj, bukan unsur stabil.
Bahagian 3 Menggunakan jisim atom untuk mencari bilangan neutron
-
Cari jisim atom. Jisim atom ditukarkan di bahagian bawah kuadrat unsur, di bawah simbol. Jisim atom adalah jisim semua elemen yang membentuk nukleus atom tertentu, yang mengandungi proton dan neutron. Ini terpakai kepada atom semasa berehat. Walau bagaimanapun, bagi pengiraan jisim atom ini, diputuskan bahawa purata harus dibuat semua jisim atom unsur ini pada rehat, tetapi juga dari semua ionnya.- Oleh kerana massa ini adalah purata, jisim atom sering nombor perpuluhan.
- Selepas apa yang baru saja dikatakan, akan menjadi logik untuk massa atom tumbuh dari kiri ke kanan lukisan dan dari atas ke bawah, tetapi ini tidak selalu menjadi peraturan.
- Tentukan jisim atom relatif unsur di bawah kajian. Ia diperoleh dengan membulatkan jisim atom ke integer terdekat. Ini kerana jisim atom adalah purata semua jisim atom dari pelbagai bentuk unsur ini, termasuk ion (sebenarnya, ia adalah lebih rumit).
- Oleh itu, jisim atom karbon adalah 12.011, yang umumnya dibulatkan kepada 12. Begitu juga, jisim atom besi adalah 55.847, dibundarkan kepada 56.
-
Kirakan bilangan neutron. Untuk ini, perlu mengeluarkan bilangan proton daripada jisim atom relatif. Jisim atom relatif dapat disimpulkan dengan jumlah proton dan neutron dari atom, sehingga dengan mengetahui bilangan proton atom tertentu, mudah dengan massa atom relatif ini untuk menyimpulkan jumlah neutron!- Gunakan rumus berikut: bilangan neutron = jisim atom relatif - bilangan proton.
- Oleh itu, karbon mempunyai jisim atom relatif 12 dan mempunyai 6 proton. Dengan melakukan 12 - 6 = 6, anda menyimpulkan bahawa teras karbon mengandungi 6 neutron.
- Besi mempunyai jisim atom relatif 56 dan mempunyai 26 proton. Dengan melakukan 56 - 26 = 30, anda menyimpulkan bahawa teras karbon mengandungi 30 neutron.
- Isotop-isotop dari suatu unsur dibezakan dari satu sama lain dengan bilangan neutron yang berbeza, bilangan proton dan elektron yang sama-sama sama. Dengan berbuat demikian, isotop semuanya mempunyai massa atom yang berlainan.